Ejemplo de hibridacion

🔦 Sp hibridación

La mezcla de elementos de varias culturas es la hibridación cultural. Creo que el mundo en el que vivimos no sería tan emocionante e interconectado como lo es hoy sin la hibridación cultural. El término “spanglish” es una lengua en la que se mezclan el español y el inglés. De este modo se acercan las dos culturas. En Canadá se habla tanto el francés como el inglés. Dos idiomas son la lengua dominante de un país; es un ejemplo de hibridación cultural. Muchas naciones africanas hablan el francés y lo equiparan a su lengua materna, generando algo único. Un ejemplo de hibridación cultural es la lengua. Otra parte de la sociedad que puede combinarse con otras culturas es la música. A menudo, los coreanos recogen la música pop estadounidense y hacen algo nuevo con ella. Para añadir un poco de diversidad a Estados Unidos, artistas como Shakira y J.LO integran el español en sus canciones americanas.
Uno de mis amigos es de una familia que celebra tanto la Navidad como el Hanukkah. Tienen árboles de Navidad y árboles Menorah. Cuando cantan canciones de Janucá, cantan canciones de Navidad. Un gran ejemplo de hibridación cultural es la mezcla de estos dos credos en un mismo hogar. Otra amiga mía procede de una familia en la que sus dos padres son estrictamente judíos y sólo se celebra Janucá. “En su casa todavía tienen un “arbusto de Janucá” durante la Janucá. Para que sea una experiencia agradable para toda la familia, combinaron la tradición de tener un árbol de Navidad con su fe de Janucá.

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El innovador principio de la hibridación fue introducido por Pauling (1931). La hibridación es la transferencia de energía de los orbitales de los átomos individuales para dar igual energía a los nuevos orbitales. Los nuevos orbitales producidos se conocen como orbitales híbridos.
(vii) Si una vez que se ha utilizado un orbital para crear un orbital híbrido, los electrones en su forma “pura” ya no pueden conservarse. Es posible hibridar orbitales s- y p- en tres formas que se discuten a continuación:
Estructura lineal con ángulo de enlace . Por ejemplo, los átomos se encuentran primero en un estado excitado y luego se hibridan para formar dos orbitales sp-híbridos en la formación de los átomos. Esos orbitales híbridos se superponen para formar moléculas con los dos orbitales p de dos átomos de cloro. Esto se refleja en la figura anterior:
Hibridación Sp2: un orbital s y un orbital p se mezclan formando tres orbitales híbridos en dicha hibridación, teniendo una estructura de ángulo de enlace triangular planar. En la página siguiente se ve la formación de la molécula.
Hibridación Sp3: en dicha hibridación se mezclan un orbital s y tres orbitales p para formar orbitales cuádruples híbridos con una estructura tetraédrica con ángulo de enlace, es decir, la formación de la molécula se muestra a continuación:

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La hibridación de orbitales (o hibridación) en química es el proceso de combinación de orbitales atómicos en nuevos orbitales híbridos (con energías, tamaños, etc., diferentes a los orbitales atómicos) adecuados para emparejar electrones en la teoría del enlace de valencia para formar enlaces químicos. Por ejemplo, el orbital s de la corteza de valencia se combina con tres orbitales p de la corteza de valencia en un átomo de carbono que forma cuatro enlaces simples para formar cuatro mezclas sp3 idénticas que se disponen para unirse a cuatro átomos diferentes en una disposición tetraédrica alrededor del carbono. Los orbitales híbridos son útiles para ilustrar las propiedades de la geometría molecular y el enlace atómico y se disponen de forma simétrica en el espacio. Los orbitales híbridos suelen crearse combinando orbitales atómicos de energías similares .1]
El principio de hibridación fue formulado por primera vez en 1931 por el químico Linus Pauling para describir la estructura de moléculas simples como el metano (CH4) utilizando orbitales atómicos.2] Pauling señaló que, al utilizar un orbital s y tres p, un átomo de carbono forma cuatro enlaces, por lo que “podría deducirse” que un átomo de carbono formará tres enlaces en ángulo recto (utilizando los orbitales p) y un cuarto enlace más débil utilizando el s. De hecho, el metano tiene cuatro enlaces C-H de igual fuerza. El ángulo de enlace tetraédrico de 109°28 ‘3] (aproximadamente 109,5°) es el ángulo entre dos enlaces cualesquiera. Pauling supuso que los orbitales s y p forman cuatro combinaciones equivalentes que denominó orbitales híbridos en presencia de cuatro átomos de hidrógeno. Para indicar su composición, cada híbrido se denota sp3 y está dirigido a lo largo de uno de los cuatro enlaces C-H. 4] Esta definición se desarrolló para sistemas químicos tan sencillos, pero la técnica se extendió posteriormente de forma más amplia, y hoy se considera una heurística eficaz para racionalizar las estructuras de los compuestos orgánicos. Ofrece una imagen orbital básica comparable a las estructuras de Lewis.

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El orbital s se solapa con un solo orbital p en la hibridación sp. Los átomos que muestran hibridación sp tienen orbitales sp orientados linealmente; habrá dos orbitales sp a 180 grados entre sí.
La hibridación sp puede mostrar cualquier átomo central rodeado por sólo dos regiones de densidad de electrones de valencia en una molécula. El átomo de mercurio en la molécula lineal HgCl2, el átomo de zinc en Zn(CH3)2,

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